Materia och det Periodiska Systemet
Materia: Allting som vi ser, som är uppbyggt av atomer och har massa och volym, till exempel: luft, vatten, jord, bord, stol, dator osv. Inte som ljus för att det har inte någon massa
Periodiska systemet: Här hittar man alla grundämne som vi känner till
Grundämne: Ett ämne som inte kan delas upp i nya ämnen består bara av sitt särskilda slags atomer, t.ex.
Järn,( Fe) består bara av järnatomer
Syre, (O) består bara av syreatomer
Atom: Den minsta delen i ett grundämne
Kemisk förening: Består av minst 2 olika grundämne, en kemisk förening kan delas upp
Valenselektroner - elektroner i yttersta elektronskalet
Atomkärnan – Består av Protoner + laddade och Neutroner０. I skalet runt om kärnan finns elektroner, - laddade
L:8
M:7
Elektronförmel:
Grundämne: Ett ämne som inte kan delas upp i nya ämnen består bara av sitt särskilda slags atomer, t.ex.
Järn,( Fe) består bara av järnatomer
Syre, (O) består bara av syreatomer
Atom: Den minsta delen i ett grundämne
Kemisk förening: Består av minst 2 olika grundämne, en kemisk förening kan delas upp
Atomkärnan – Består av Protoner + laddade och Neutroner０. I skalet runt om kärnan finns elektroner, - laddade
Atommnumer: Antalet protoner
Masstalet: Anger summan av antalet protoner och antalet neutroner
Masstalet: Anger summan av antalet protoner och antalet neutroner
Grupp – Samma antal valenselektroner [Lodrät kolumn]. I en del grupper har ämnena väldigt liknande egenskaper, som till exempel alkalimetaller och ädelgaser
Period – Samma antal elektronskal [Vågrät rad]
Elektronkonfiguration: Gäller att fylla i de olika skalen, K-skalet fylls först med elektroner, sedan fylls L-skalet, M- skalet och N-skalet. Exempel:
Cl: K:2L:8
M:7
Elektronförmel:
CH4
*Antal valenselektroner:
C: 4 st
H: 4 . 1 st = 4 st
à Totalt: 4+4 = 8 st à 8 elektroner (poäng)
C: 4 st
H: 4 . 1 st = 4 st
à Totalt: 4+4 = 8 st à 8 elektroner (poäng)
Strukturförmel:
*Värje streck (bindning) motsvara två elektroner
*Först ritar du enkelbindningarna och om det finns mer elektroner kvar då börjar du rita dubbelbindning eller till och med tribbelbindning
*Efter du ritar ska alla atomer uppnå ädelgasstruktur (8 valenselektroner i yttersta skalet)
SO2
*Antal valenselektroner:
S: 6 st
O: 2 . 6 = 12 st
àTotalt: 6 + 12 = 18 à 18 elektronerà9 streck (bindningar)
O: 2 . 6 = 12 st
àTotalt: 6 + 12 = 18 à 18 elektronerà9 streck (bindningar)
